Strutture di Lewis

Per ciascuna delle seguenti specie scrivere la struttura di Lewis, indicare il numero sterico e la geometria molecolare:

NO;   NO₂;   N₂O₅;     NO₃^-;   N₂O₄;     N₂O;     N₂O₃;     NO₂^-     

S₂O₃^-2;    HSO₃^-;   S₂O₇^-2;    S₂O₅^-2;    H₃PO₃;    H₂P₂O₇^-2;     H₂P₂O₅^-2;      P₂O₇^-4

CNO^-;   C₃O₂;     HCO₃^-;   CO₃^-2;     HCO₂^-;   HCNO;  

BrCl₄⁺;   IF₆⁺;     IF₅;      IF₄⁺;     IF₃;     IF₄^-;      BrF₅;     I₃^-;      ClF₅;     

O₃;    TeCl₄;      SeF₄      SeF₆;  

XeF₄;     PF₄⁺;     PCl₄⁺;   ;   N₃^-     Al₂Cl₆;     XeOF₄;    N₂H₄

CH2O

Molecole con un atomo centrale ibridizzato sp³d² presentano varie geometrie molecolari: elencare tutte queste possibili geometrie molecolari e  per ciascuna di esse mostrare un esempio ed indicare se si tratta di molecole polari.

Per le seguenti geometrie molecolari: quadrata planare, a forma di T, ottaedro, tetraedro, altalena indicare da quale ibridazione è determinata e scrivere la struttura di Lewis di un ANIONE che abbia tale geometria

Per ciascuno dei seguenti tipi di molecole scrivere come esempio una struttura di Lewis ed indicarne la geometria molecolare: AB₃E, AB₄E, AB₂E₂, AB₂E, AB₃E₂

Scrivere la formula di struttura di uno ione (positivo o negativo) per ciascuna delle seguenti geometrie molecolari: trigonale planare; quadrata planare; a forma di T; ad altalena.

Print PDF