TERMOCHIMICA B
Esercizio 1
Quale delle seguenti relazioni è corretta per la seguente reazione esotermica condotta a P e T costante in un cilindro dotato di un pistone mobile inizialmente all’equilibrio?
C2H4 (g) + H2 (g) = C2H6 (g)
1) Il sistema (il cilindro e il suo contenuto) compie lavoro sull’ambiente
2) DU = DH
3) DU > DH
4) Q > 0
5) DU < DH
Esercizio 2
Calcolare il DU della seguente reazione a 25°C e alla pressione costante di 1 atmosfera.
2CO2(g) + 3H2O(g) = C2H6(g) + 7/2O2(g)
Dai seguenti dati:
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) DH = -1425 kJ
2CO2(g) + H2O(g) = C2H2(g) + 5/2O2(g) DH = +4700 kJ
C2H2(g) + 2H2(g) = C2H6(g) DH = -1890 kJ
Esercizio 3
Costruire un ciclo termodinamico per determinare l’entalpia di idratazione degli ioni Mg+2(g) sulla base dei seguenti dati termodinamici:
entalpia di sublimazione di Mg(s) : 167.2 kJ/mol
entalpia di ionizzazione: Mg(g) ®Mg2+(g) +2e- 22.501 eV
entalpia di dissociazione di Cl2(g) 241.6 kJ/mol
entalpia di cattura elettronica di Cl(g): Cl(g) +e- ® Cl- (g) -3.78 eV
entalpia di soluzione MgCl2(s) -150.5 kJ/mol
entalpia di idratazione Cl-(g) -383.7 kJ/mol
entalpia di formazione di MgCl2(s) -641.32 kJ/mol
(1eV = 96.486 kJ/mol)
Esercizio 4
Per la seguente reazione
4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)
determinare il DHr° e il_ DUr° a 298°C dai seguenti dati, riferiti alla temperatura di 298°C:
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) DH° = -184.62 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) DH° = -483.64 kJ/mol
Quanto vale l’entalpia di formazione, DHf°(kJ/mol) , del HCl(g)?
Esercizio 5
L’entalpia standard di cristallizzazione di KCl è DH°crist.= -715 kJ/mol. Le entalpie standard di idratazione di K+ e Cl- sono -322 and -363 kJ/mol rispettivamente. Dati questi dati, calcolare quale temperatura raggiungerebbe 1kg di acqua, inizialmente a 25°C, che scambia un calore pari all’entalpia standard di solvatazione di una mole di KCl (s).
Per entalpia di idratazione si intende il processo Mz+(g) + mH2O ® Mz+(aq)
Per entalpia di cristallizzazione: pM z+(g) + zAp-(g) _® MpAz(s))
cs (acqua) = 1cal/g°C
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