Gas 1

1. 500 l di gas che si trovano a 750 mmHg vengono compressi mantenendo la temperatura costante e vengono ad occupare il volume di 260 l. Calcolare la nuova pressione esercitata dal gas (in atm).

2. Un gas che esercita a 25°C una pressione di 2.2 atm viene riscaldato a volume costante a 78°C. Calcolare la nuova pressione del gas.

3. A pressione costante 800 ml di un gas che si trova a 37.0°C vengono espansi sino ad occupare un volume di 1.60 l. Calcolare la temperatura a cui è stato portato il gas.

4. 14.0 litri di idrogeno che si trovano a 2.50 atm e 38.0°C vengono raffreddati a 22.0°C e decompressi a 780 mmHg. Qual è il volume occupato dal gas nelle nuove condizioni di pressione e temperatura?

5. Calcolare il volume occupato in c.n. da 250.00 g di gas cloro.

6. 80.0 l di azoto che si trovano a 820 mmHg e 15.0°C vengono riscaldati a 85.0°C e decompressi a 0.700 atm. Qual è il volume occupato dal gas nelle nuove condizioni di T e P?

7. Calcolare il PM di un gas sapendo che 77.145 g del gas alla temperatura di 40°C e alla pressione di 2.2 atm occupano un volume pari a 30 dm³.

8. Calcolare il volume occupato a 32.0°C e 450 mmHg da 120 g di protossido di azoto.

9. Calcolare il volume del gas che si ottiene a 55.0°C e a 1.20 atm facendo reagire 300 g di zinco con 320 g di acido cloridrico.

10. 3,77 g di un composto contenente atomi di C, H, Cl occupano un volume di 1,281 l, alla pressione di 725 Torr, alla temperatura di 65,0 °C. Calcolare la massa molecolare e la formula del composto in questione. La composizione percentuale di tale composto è C = 14,16%, H = 2,36 % Cl = 83,48%.

11. Calcolare la massa molecolare di un composto avente densità = 1,435 g/l alla pressione = 0,838 atm alla temperatura di 26,4 °C.

12. Calcolare il volume occupato da 0,355 moli di SO₂ rispettivamente a 775 mmHg a 25.0°C e alle condizioni standard.

13.  5,83 g di O₂, 3,90×10²¹ molecole di NO, 0,380 moli N₂ occupano un volume di 35,8 l alla temperatura di 19,3 °C. Calcolare la pressione totale.

14.  Data la reazione Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ calcolare il volume di H₂ alla temperatura di 28.0°C alla pressione di 6,03105 Pa partendo da 1,544 g di zinco.

15. Calcolare il volume di ossigeno gassoso (18,5 °C e P = 100105 Pa) liberato quando un eccesso di permanganato di potassio viene addizionato in ambiente acido a 50,0 ml di soluzione di H₂O₂ contenente 4,50 g di H₂O₂ per litro di soluzione.

16. Calcolare le pressioni parziali e le quantità in grammi di idrogeno, ossigeno e azoto presenti in una miscela che occupa un volume di 10,0 l alla temperatura di 32,0°C e alla pressione di 657 Torr, sapendo che la composizione in volume della miscela è: H₂ 10,2%; O₂ 14,9 %; N₂ 74,9 %.

17. Data la reazione da bilanciare: Al + HCl = AlCl₃ + H₂ calcolare: il volume (STP) di idrogeno che si forma dalla reazione di 1 mole di acido cloridrico; il numero di atomi di idrogeno presenti in tale volume [numero di Avogadro = 6,022×10²³ mol^-1].

18. Data la reazione da bilanciare: C₆H₁₂O₆ + O₂ = CO₂+ H₂O  calcolare il volume (STP) di O₂ necessario a fa reagire una mole di glucosio (C₆H₁₂O₆).

19. Data la reazione da bilanciare: C₂H₆O + O₂ = CO₂+ H₂O calcolare il volume (STP) di O₂ necessario a far reagire una mole di alcol etilico (C₂H₆O).

20. Calcolare il peso molecolare di un gas per il quale, alla temperatura di 21.0°C sono stati ottenuti, col metodo di Dumas i seguenti risultati:

Peso del pallone vuoto = 58.2356 g

Peso del pallone pieno di acqua = 314.635 g

Peso del pallone pieno del gas incognito = 59,28810 g

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